8 клас Хімія 23.10.2020
Урок 15, 16.
Тема : «Періодична система хімічних елементів з позиції теорії будови атома. Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома»
11. Ознайомитися з теоретичним матеріалом в підручнику В.І
Попель, Л.С. Крикля Хімія 8 клас § 9-11,
ст.49-61
22. Переглянути відео Виконати письмово
завдання, які надано в відео № А , С
А) Структура
Періодичної системи елементів Д.І.Менделєєва
https://www.youtube.com/watch?v=guQGEMS_X_E
В) Будова електронних оболонок атомів
https://www.youtube.com/watch?v=AAO1J7Vd2Ls
С) Стан електронів в атомі
https://www.youtube.com/watch?v=KoeMEQtaAtc
23. Записати до зошита конспект
34. Виконати завдання в
підручнику № 60,72
Характеристика хімічного елемента
План
1. Назва і символ
елемента, його місце в періодичній системі (номер періода, номер групи, головна
чи побічна підгрупа). Назва простої речовини.
2. Відносна атомна маса.
3. Склад атома, тобто
кількість у ньому протонів, нейтронів (якщо елемент належить до двадцяти
елементів, які мають по одному природному нукліду) й електронів.
4. Електронна будова атома, тобто розміщення
електронів на енергетичних рівнях і підрівнях.
5. Тип елемента (s-, p-, d-, f), його хімічний
характер (металічним чи неметалічним є елемент).
6. Максимальне і мінімальне значення валентності
(за номером групи періодичної системи, у якій міститься елемент).
7. Тип простої
речовини, утвореної елементом (метал чи неметал).
Виконані завдання
надсилати на електронну пошту
В зошиті обов’язково пишіть число і тему уроку.
Термін
виконання до 19 год..00 хв. 25.10 2020
Не забутьте прийняти участь в І турі олімпіади з хімії,
завдання знайдете на блозі.
8 клас
Хімія 16.10. 2020
Тема: «Стан електронів у атомі.
Електронні орбіталі. Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами в
атомах хімічних елементів № 1-20. Поняття про радіус атома.»
Перегляньте
відео «Стан електронів в атомі» за
посиланням https://www.youtube.com/watch?v=cJDSI-Wyivc
https://www.youtube.com/watch?v=TQobSktEzmA
Складання електронних формул
атомів хімічних елементів.
https://www.youtube.com/watch?v=M1mXtEB_Wy4
Електронна будова атома
https://www.youtube.com/watch?v=do1UC6Z35Uo
Будова атома https://www.youtube.com/watch?v=OV2ocQ8R8Rk
Зв’язок періодичної системи й будови атома (Заповніть
таблицю)
|
Поняття в періодичній системі |
Визначення |
Зв’язок з будовою атома |
|
Порядковий номер елемента |
|
|
|
Період |
|
|
|
Група |
|
|
|
Відносна атомна маса |
|
|
|
Порядковий номер елемента |
Число, що визначає положення
елемента в періодичній системі |
Заряд ядра, число протонів, число
електронів |
|
Період |
Горизонтальний ряд хімічних
елементів у періодичній системі |
|
|
Група |
Вертикальний ряд хімічних
елементів у періодичній системі |
|
|
Відносна атомна маса |
Фізична величина, що показує, у
скільки разів маса атома більша, ніж маса атома 12С |
Сума протонів і нейтронів |
Електронна орбіталь — це
простір навколо ядра атома, в якому найбільш імовірне перебування електронаЕлектронні
орбіталі різняться за формою й напрямком у просторі. (Проектуємо на екран або
показуємо на плакаті форми електронних орбіталей.) Ці електронні орбіталі
різної форми позначаються літерами s, р, d,f.
Положення орбіталі в просторі можна визначити в системі координат. Орієнтація
орбіталі в просторі описується магнітним квантовим числом ml. Умовно кожен підрівень поділяється на квантові
комірки за напрямками орбіталі в просторі.
На s-підрівні така квантова комірка лише одна, умовно
позначається □ або _.
На p-підрівні їх три
На d-підрівні їх п'ять
На f-підрівні їх сім
Кожна квантова комірка може розмістити
лише два електрони. Крім руху навколо ядра, електрон має ще і власний обертовий
рух навколо своєї осі. Цей рух описує спінове квантове число (або спін, від
слова «веретено»).
Тестовий
контроль
1. Частину простору в атомі, де
перебування електрона наймовірніше називають:
а) орбітою;
б) орбіталлю; в) енергетичним
рівнем; г) енергетичним підрівнем
2. Орбіталі, що мають сферичну
форму називають
а) S – орбіталями; б) p – орбіталями; в) d – орбіталями; г) f – орбіталями.
3. Електрони, що перебувають на p – орбіта лі називають:
а) s – електронами; б)
p – електронами; в) d – електронами; г)
f – електронами
4. На другому енергетичному рівні
максимально можуть розміщуватися
а) 2 електрони; б) 4 електрони; в) 8 електронів; г) 18 електронів
5. Другий енергетичний рівень
складається з підрівнів
а) s; б) s, p; в) s, p, d; г) s, p, d, f
6. На p підрівні максимально можна розмістити
а) 2 електрони; б) 6 електронів; в) 8 електронів; г) 10 електронів
7. Кількість енергетичних рівнів у атомі відповідає
а) номеру группи, в якій розміщений елемент; б) номеру
періода; в) порядковому номеру елемента
8. Елементом III періоду IV групи є
а) Al; б) Si; в) P; г) Ga
9. Елементом, атом якого містить
16 електронів є
а) S; б) P; в) B; г) C
10. Елементом у атомі якого сума
протонів і нейтронів дорівнює 20 є
а) K; б) Ca; в )Ar; г) Nе
11 Укажіть радіоактивний елемент VІІ періоду ІІ групи головної
підгрупи.
12. Укажіть
елемент ІІ групи, атом
якого має 2 енергетичні рівні.
13. Напишіть
електронні та графічні формули елементів з порядковими номерами елементів № 17,
20 .
Завдання Опрацюйте § 6, 7
ст. 32 -43, повторити § 4, 5.
Заповніть таблицю,
виконайте тести .
Виконану
роботу надіслати на електронну пошту: valalekskriv020457@gmail.com
Термін виконання до 15.години 00 хвилин 20.10.2020
Комментариев нет:
Отправить комментарий